활성화에너지[activation energy]
확산이나 상변태, 석출 등의 금속학적 변화를 비롯하여 화학반응 일반을 포함하는 상태변화에 있어서 원계와 생성계 사이에 보다 에너지가 높은 전이상태가 있어, 이것을 타 넘지 않으면 변화가 진행되지 않는 경우 원계와 전이상태의 에너지차를 활성화에너지라고 한다. 이것이 반응속도와 관계된다(절대반응속도론).
평형상태에 대한 농도비 등을 문제로 할 때는(평형론) 원형과 생성계의 에너지차만이 문제가 되는데, 이것을 '활성화에너지'라고 하기도 한다(엄밀히 이것은 생성에너지이다). 아레니우스식 k＝A exp(－Q/RT)에서는 Q로 나타낸다.
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