은백색의 금속. 원소기호 Mn, 원자번호 25, 원자량54.94. 망간의 명명은 마그네슘이나 마그네사이트와 마찬가지로 그리스의 마그네시아 지방에서 발견된 것에 유래하고 있다. 주요 강석은 파이롤스석(MnO2)으로 고대이집트에서는 파라오시대 이후 이것을 첨가하여 새로운 보라색의 유리를 만들었다.
1957년에 캘리포니아 대학의 태평양탐사로 망간노듈이 해저에서 발견되었다. 여기에는 망간 외에 철, 니켈, 구리, 코발트가 포함되고 있다. 1774년에 J, G. 간은 이 광석을 기름과 목탄의 혼합물로 환원하여 불순물이 많은 금속망간을 얻었다.
망간광석은 주로 용광로나 전기로에서 환원되어 페로망간(약 80% Mn)이 제조된다.
이것은 제철에서 용강의 탈산이나 탈황에 쓰이고 있다. 획기적인 제강법인 베세머전로법을 확실한 것으로 한 것은 R. 마셋이다.
그는 1856년에 용강에 슈피겔아이젠(5～20% Mn)을 첨가하여 강 속 기포의 발생이나 유황에 의해 강이 물러지는 문제를 해결하였다. 합금원소로서의 망간은 강의 경도를 증가시킨다. 망간을 12%정도 함유하는 고망간강(해드필드강)은 우수한 내마모성을 나타낸다.
또 구리에 망간과 니켈을 첨가한 합금인 망가닌은 전기저항의 온도의존성이 거의 없으므로 전기부품에 쓰인다. 망간의 녹는점은 1244℃이고 밀도는 7.43g/cm3(25℃)이다.
α, β, γ, δ의 동소체가 있고 실온에서 안정한 α-망간은 철과 비슷하나 철보다 단단하고 무르다. 전기분해로 얻어지는 γ망간은 부드러워 가공이나 절단을 할 수 있지만, 실온에서는 α가 되기 쉽다. 금속망간은 공기 중에서 산화되기 쉽고 분말은 폭발하는 경우도 있다.
산소나 질소, 할로겐, 보론, 탄소, 규소, 인, 비소, 유황과 직접 반응하여 각각의 화합물을 만든다. 수소를 발생하여 묽은산으로 용해하고 가장 일반적인 2가의 염을 만드는데, 화합물은 산화수 -2에서 7까지인 것이 알려지고 있다.
과망간산칼리(KMnO4)는 공업적으로 중요한 산화제이다. 또 의약품으로서 소독제에 수도수의 살균제로도 사용된다.
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